Nernst

Soit l′équilibre chimique à l′électrode:

a “ A “ + b “ Ox “ + n e^{-} \leftrightarrow c “ Red “ + d “ D “

Le potentiel pris par l′électrode est donné par la relation:

E_{Ox / Red} = E_{Ox / Red}^{°} + \frac{R T}{n F} \ln \frac{a_{Ox}^{b} . a_{A}^{a}}{a_{Red}^{c} . a_{D}^{d}}

Reformulée pour un usage pratique en:

E_{Ox / Red} = E_{Ox / Red}^{°} + \frac{0,059}{n} \log \frac{[Ox]^{b} [A]^{a}}{[Red]^{c} [D]^{d}}

Avec:

\begin{matrix} Ox & forme oxydée \\ Red & forme réduite \\ E_{Ox / Red}^{°} & potentiel standard [volt] \\ a_{Ox} a_{Red} & activité de l′espèce \\ [Ox] [Red] & concentration de l′espèce [mole╱l] \\ R & constante des gaz parfaits [8,314 J╱K╱mol] \\ T & température [K] \\ F & Faraday [96480 C╱mol] \end{matrix}

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