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Pression et température critique

Définitions

Pour un corps pur, la transition de l'état liquide à l'état gazeux (ébullition), et l'inverse (condensation), se produisent à une température fixe pour une pression donnée.
Cette pression est aussi appelée tension de vapeur du corps à une température donnée.
Plus la pression est élevée et plus la température à laquelle s'effectue la transition entre l'état liquide et l'état gazeux est élevée.
Au dela d'une valeur de température (appelée température critique), il n'y a plus de transition franche entre l'état liquide et l'état gazeux.
Il n'est plus possible de distinguer le domaine d'existance de l'état liquide et de l'état gazeux.
A la température critique correspond une valeur de pression appelée pression critique, qui est la valeur maximum de pression pour laquelle la distinction entre gaz et liquide peut être faite.
Les valeurs critiques d'un corps sont des constantes physiques de ce corps.

Valeurs critiques de composés courants

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nom masse Pc Tc Vc Cp/Cv
mol. bar °K cm3/mole
------------ ----- --- --- -------- -----
Air 29 38 132 1.40
Azote 28 34 126 90 1.40
Oxygène 32 51 155 73 1.40
Vapeur 18 221 647 56 1.32
Gaz Naturel 19 1.27
Hydrogène 2 13 33 65 1.41
Méthane 16 46 191 99 1.31
Ethane 30 49 306 148 1.22
Ethylène 28 51 282 129 1.26
Acétylène 26 62 309 113 1.26
Propane 44 43 370 203 1.13
Propylène 42 46 365 181 1.15
n-Butane 58 38 425 255 1.09
iso-Butane 58 37 408 263 1.09
Butène
Butadiène 1-3 54 43 425 221 1.12
n-Pentane 72 34 470 304 1.07
n-Hexane 86 30 508 370 1.06
Cyclohexane 84 41 553 308 1.09
Benzène 78 49 562 259 1.12
Ammoniac 17 113 405 72 1.33
Chlore 71 77 417 124 1.36
Acide Chlorhydrique 36.5 83 324 81 1.41
Dioxyde de Carbone 44 74 304 94 1.30
Monoxyde de Carbone 28 35 134 93 1.40
Anhydride Sulfureux 64 79 430 122 1.29
F11 137.4 44 469 248 1.14
F12 120.9 41 385 217 1.14
F22 86.5 49 369 165 1.18
F114 171 33 419 293 1.09
Chlorure de Méthyle 50.5 67 416 139 1.20
Chlorure d'Ethyle 64.5 53 460 199 1.19
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Propriétés au delà du point critique

Le composé peut être considéré comme un gaz qui ne peut plus être condensé, même en augmentant la pression.
Au voisinage du point critique, la masse volumique peut atteindre 5 fois la masse volumique d'un gaz parfait dans les mêmes conditions de pression et de température.
Pour une température égale à environ 2 fois la température critique, la masse volumique du composé correspond à celle d'un gaz parfait.




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