Chlorofluorocarbones

Nomenclature

Leur nom est composé de la lettre F ou de l'ensemble de lettres CFC (pour chlofluorocarbone) suivi d'un nombre à 2 ou 3 chiffres: abc
a: nombre moins 1 d'atomes de carbone dans la molécule (omis si nul)
b: nombre plus 1 d'atomes d'hydrogène dans la molécule
c: nombre d'atomes de fluor dans la molécule

CFC11

nature: trichlorofluorométhane (CCl3F)
propriétés: ébullition à 23,7°C sous la pression atmosphérique
usages: fluide frigorigène (R11)
- mousses expansées - aérosols

CFC12

nature: dichlorodifluorométhane (CCl2F2)
propriétés: ébullition à -29,7°C sous la pression atmosphérique
usages: fluide frigorigène (R12), entre dans la composition du fluide frigorigène R500
- mousses expansées - aérosols

CFC13

nature: chlorotrifluorométhane (CClF3)
propriétés:
usages: fluide frigorigène (R13)

HCFC22

nature: chlorodifluorométhane
propriétés: ébullition à -40,8°C sous la pression atmosphérique
usages: froid commercial et climatisation (R22), entre dans la composition du fluide frigorigène R502

HCFC23

nature: trifluorométhane
propriétés:
usages: fluide frigorigène (R23)

CFC113

nature: trichlorotrifluoroéthane
propriétés: ébullition à +47,5°C sous la pression atmosphérique
usages: solvant de nettoyage des composants électroniques, des pièces mécaniques et électriques.

CFC114

nature: dichlorotétrafluoroéthane
propriétés: ébullition à 3,5°C sous la pression atmosphérique
usages: fluide frigorigène (R114) - mousses expansées - aérosols

HFC123

nature: Dichlorotrifluoroéthane (CHCl2CF3)
propriétés:
usages: fluide frigorigène (R123)

HFC125

nature: Pentafluoroéthane (CHF2CF3)
propriétés:
usages: fluide frigorigène (R125)

HFC134a

nature: Tétrafluoroéthane (CF3CH2F)
propriétés:
usages: fluide frigorigène (R134a)

HFC141b

nature: 1,1dichloro-1fluoroéthane
propriétés: ébullition à 32°C sous la pression atmosphérique

HFC142b

nature: Chlorodifluoroéthane
propriétés: ébullition à -9,8°C sous la pression atmosphérique
usages:

HFC143a

nature: trifluoroéthane (CF3CH3)
propriétés:
usages: froid commercial

HFC152a

nature: difluoroéthane assymétrique (CHF2CH3)

HFC227

nature: heptafluoropropane

HFC245fa

nature: 11133 pentafluoropropane (CF3CH2CHF2)
propriétés: ébullition à 15,3°C sous la pression atmosphérique
1,24 bars de pression de vapeur à 20°C

HFC345

Nature: Pentafluoro Butane
Usages: Agent d'expansion dans les mousses polyuréthanes

HFC365mcf

Nature: pentafluorobutane(CF3CH2CF2CH3)
Propriétés: ébullition à 40,2°C sous la pression atmosphérique
0,47 bars de pression de vapeur à 20°C

HALON 1211

Nature: Bromochlorodifluorométhane

HALON 1301

Nature: Bromotrifluorométhane

Effets sur l'environnement

Certains chlorofluorocarbones sont accusés d'être en partie responsables de:
- la diminution de la couche d'ozone stratosphèrique
- l'augmentation de l'effet de serre

La production de CFC est interdite depuis le 1er Janvier 1996.

Effet sur la couche d'ozone

La couche d'ozone stratosphèrique capte les ultra-violets B du rayonnement solaire.
Les CFC sont des composés très stables (durée de vie >100 ans dans l'atmosphère), capables d'atteindre sans transformation la stratosphère, où ils commencent à être détruits par le rayonnement ultra-violet.
Du chlore est formé qui réagit avec les molécules d'ozone pour former du monoxyde de chlore (ClO), lui-même instable et réagissant à nouveau avec une molécule d'ozone pour former de l'oxygène moléculaire.
Le chlore agit ainsi comme un catalyseur convertissant l'ozone en oxygène moléculaire.
Il s'en suit une augmentation du niveau de rayonnement ultra-violet B à la surface de la terre, pouvant entrainer une augmentation du risque de cancer de la peau et de cataracte, ainsi que de troubles pour certains organismes marins ou végétaux.

Les HCFC, à cause de la présence d'un atome d'hydrogène dans la molécule sont moins stables (durée de vie de 2 à 25 ans dans l'atmosphère), et donc sont détruits avant qu'ils n'atteignent la stratosphère.

Les HFC (HydroFluoroCarbones) ne contiennent pas de chlore et n'ont donc pas d'effet sur la couche d'ozone.

Effet relatif des CFC sur la destruction de la couche d'ozone:

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 Composé    Effet relatif
---------   -------------
 CFC11          1
 CFC12          1
 CFC13          0,5
 CFC113         0,8
 HCFC22         0,05
 HCFC123        0,02
 HCFC142b       0,06
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Contribution à l'effet de serre

L'effet de serre est la propriété qu'a l'atmosphère de laisser passer le rayonnement ultra-violet du rayonnement solaire et d'emprisonner le rayonnement infra-rouge de la chaleur.

Certains composés de l'atmosphère augmentent cette propriété. Ils peuvent être classés relativement au CO2 qui est le plus important:

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 Composé    Effet relatif
         sur effet de serre
---------   -------------
 CO2               1
 CH4              21
 HCFC134a       1300
 HCFC22         1700
 HCFC23        11700
 HFC32           650
 HFC125         2800
 HFC143a        3800
 HFC152a         140
 HFC227ea       2900
 HFC236fa       6300
 HFC245ca        560
 HFC365mfc       810
 HFC404a        3260
 HFC4310        1300
 
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Substitus

En production du froid

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 CFC              SUBSTITUS
-----       ---------------------
R11         R123
R113        R123
R12         R134a, HCFC124, R5xx
R500        R134a, R5xx
R502        R408a
R114        R124
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