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caractère très général fait qu'elles peuvent être inappropriées dans une
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expert compétent.
Solubilité des solides
Sommaire de la page:
La
solubilité des solides (comme des liquides ou des gaz) est leur
aptitude à se dissoudre dans un solvant, c'est à dire à former une
phase homogène avec lui. La fraction de solide dissoute est nommée le
soluté.
La solubilté des solides (comme des liquides ou des gaz) peut être répertoriée dans des tables disponibles dans la littérature, mais ce n'est pas pour autant une constante. Elle est influencée par de nombreux paramètres dont la température.
La dissolution d'un solide dans un solvant résulte d'une rupture des interractions liant entre elles les molécules de la substance solide, pour être remplacées par des interractions avec les molécules de solvant.
Une substance ionisable en solution dans l'eau conduit à la présence simultanée de:
Deux règles générales sont à retenir:
La solubilté des solides (comme des liquides ou des gaz) peut être répertoriée dans des tables disponibles dans la littérature, mais ce n'est pas pour autant une constante. Elle est influencée par de nombreux paramètres dont la température.
La dissolution d'un solide dans un solvant résulte d'une rupture des interractions liant entre elles les molécules de la substance solide, pour être remplacées par des interractions avec les molécules de solvant.
Solubilité des substances ionisables dans l'eau
Les substances ionisables sont capables de former avec l'eau, des ions stables. C'est le cas des acides, des bases et des sels.Une substance ionisable en solution dans l'eau conduit à la présence simultanée de:
- des molécules libres non ionisées de la substance
- des ions produits par l'interraction de la substance avec l'eau
NaCl ⇄ NaCl , Na+ , Cl-
NH3 + H2O ⇄ NH3 , NH4+ , OH-
NH4Cl ⇄ NH4Cl , NH4+ , Cl- , NH3 , H+
Ces espèces sont en équilibre dans la solution; leurs concentrations sont définies par une constante d'équilibre Kc:
Kc = [A+] [B-] / [AB]
Kc: constante d'équilibre fonction de la température
[AB]: concentration en substance non ionisée qui ne dépend que de la température et de la nature du solvant
Le terme Kc∙[AB] qui dépend de la température est remplacé par une nouvelle constante d'équilibre nommée "produit de solubilité" et généralement désignée par "Ks".
Solubilité des substances non ionisables
Les substances non ionisables recouvrent la plupart des substances organiques ne formant pas d'ions en présence du solvant.Deux règles générales sont à retenir:
- les solvants polaires solubilisent les substances polaires et les solvants peu polaires solubilisent les substances peu polaires.
- les substances de fort poids moléculaire sont moins solubles que les substances de faible poids moléculaire
- molécules polaires
- eau, ammoniac
- alcools, acides organiques
- sucres, acides aminés
- molécules non polaires (apolaires)
- hydrocarbures aliphatiques
Solubilité des sels dans l'eau
Quelques règles générales permettant de prédire le degré de solubilité des sels courants:- sont très solubles:
- les sels d'ammonium et de lithium, sodium, potassium (éléments du groupe 1)
- les nitrates
- les acétates
- les chlorures, bromure, iodures (sauf argent, plomb, mercure, cuivre)
- les sulfates (sauf argent, plomb, barium II, strontium II, calcium)
- sont insolubles:
- les carbonates, phosphates, hydroxydes et sulfites sauf ceux d'ammonium, de lithium, sodium, potassium (éléments du groupe 1)
- les sulfures sauf ceux d'ammonium, de lithium, sodium, potassium (éléments du groupe 1), et de magnésium, calcium, barium, strontium (éléments du groupe 2)
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