• Avertissement au visiteur!
    • Les informations contenues dans ces pages se veulent aussi exactes que possible et vous sont proposées en toute bonne foi. Cependant leur caractère est très général et elles peuvent être inappropriée dans une situation particulière. Toute application, choix ou décision qui en découlerait doit impérativement être préalablement validée par un expert compétent.

Chaleurs d'hydrogènation


L'hydrogénation est le procédé qui consiste à incorporer un ou plusieurs atomes d'hydrogène à une molécule généralement organique.
C'est une réaction chimique largement utilisée, et bien connue par exemple pour saturer les doubles liaisons d'huiles végétales afin d'améliorer leur résistance à l'oxydation et aussi accroître leur température de fusion.

On emploie également le terme d'hydrogénolyse, lorsque la fixation d'un atome d'hydrogène s'accompagne du départ d'une petite molécule (eau, méthane, H2S, ...).

Les réaction d'hydrogénation ou d'hydrogénolyse sont exothermiques et nécessitent l'action d'un catalyseur.

EXOTHERMICITE DES HYDROGENATIONS

========================================
                          | Exothermie
       Réaction           |  kcal/mole
----------------------------------------
acétylène   > éthylène    |     42,5
propyne     > propylène   |     39,5
butyne      > butène      |     36,5
éthylène    > éthane      |     32,5
propylène   > propane     |     30
butène      > butane      |     28
cyclohexène > cyclohexane |     28,5
C=C-C=C     > C-C=C-C     |     40
alcyne      > alcène      |     40
benzène     > cyclohexane |     50
aldehyde    > alcool      |     18
cétone      > alcool      |     13
nitrile     > amine       |     30
acide       > alcool      |     11
nitro       > amine       |    103
toluène     > benzène     |     10
ethylbenzène> benzène     |      7
========================================

©Copyright 2013-2019. Droits réservés