Chaleurs d'hydrogènation

L'hydrogénation est le procédé qui consiste à incorporer un ou plusieurs atomes d'hydrogène à une molécule généralement organique.
C'est une réaction chimique largement utilisée, et bien connue par exemple pour saturer les doubles liaisons d'huiles végétales afin d'améliorer leur résistance à l'oxydation et aussi accroître leur température de fusion.

On emploie également le terme d'hydrogénolyse, lorsque la fixation d'un atome d'hydrogène s'accompagne du départ d'une petite molécule (eau, méthane, H2S, ...).

Les réaction d'hydrogénation ou d'hydrogénolyse sont exothermiques et nécessitent l'action d'un catalyseur.

EXOTHERMICITE DES HYDROGENATIONS

========================================
                          | Exothermie
       Réaction           |  kcal/mole
----------------------------------------
acétylène   > éthylène    |     42,5
propyne     > propylène   |     39,5
butyne      > butène      |     36,5
éthylène    > éthane      |     32,5
propylène   > propane     |     30
butène      > butane      |     28
cyclohexène > cyclohexane |     28,5
C=C-C=C     > C-C=C-C     |     40
alcyne      > alcène      |     40
benzène     > cyclohexane |     50
aldehyde    > alcool      |     18
cétone      > alcool      |     13
nitrile     > amine       |     30
acide       > alcool      |     11
nitro       > amine       |    103
toluène     > benzène     |     10
ethylbenzène> benzène     |      7
========================================